2016年普通高等学校招生全国统一考试模拟理综试卷(二)(word版含解析)2016全国统一考试语文2017年理综试题word版

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2016年普通高等学校招生全国统一考试模拟理综试卷(二)(word版含解析)

普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综(二)2015衡水中学调研卷谁
普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综(二)2015衡水中学调研卷谁

衡水万卷2016 理综好题精选模拟(二)第Ⅰ卷一.选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的,1.现有两个细胞的特征如下表。

从表中给出的特征分析,下列说法正确的是( 特征 细胞壁 核糖体 核膜 光合作用 细胞呼吸 细胞Ⅰ 有 有 无 有 有 细胞Ⅱ 有 有 有 无 有 )A.细胞Ⅰ是原核细胞,可能是硝化细菌 B.细胞Ⅱ是真核细胞,但不可能是植物细胞 C.细胞Ⅱ在化石记录中出现的时间比细胞Ⅰ要晚 D.两种细胞的细胞壁具有相同的化学成分 2.下列关于水的说法正确的是( ) A.越冬的植物体内水分含量下降,但自由水与结合水的比值上升 B.线粒体,核糖体,中心体等在其活动中都可以产生水 C.用 H 2 O 浇花草,周围空气中的水, O2,CO2 中都会出现 O D.缺水时人体感受渗透压变化并主动饮水的过程属于反射,其中枢位于大脑皮层 3.下图甲表示某一经济鱼类的种群特征, 图乙是某时期该鱼类种群的年龄组成曲线, 下列分 析正确的是( ) A.图乙为 c 点后该经济鱼类年龄组成曲线 B.在 b 点时捕捞鱼类最易得到最大日捕获量 C.估算一个种群的出生率和死亡率,即可确定种群密度的大小 D.d 点时种群数量达到最大值 4.分析下面有关生态系统碳循环、人体体液中物质交换的示意图,以下说法正确的是 ( ) A.乙图中的 D 是生态系统中的主要成分. B.人体 O2 浓度最高的是甲图中的 B.C.人体发生过敏反应时,甲图中的 A 增 加导致组织水肿.D.因捕食关系而建立的食物链中,能量最少的是乙图中 B 所 处的营养级.18185. 下面是一个家系中,甲、乙两种疾病的遗传系谱图.已知这两种疾病分别受一对基因控 制,并且控制这两种疾病的基因位于不同对染色体上.请指出Ⅱ代中 3 与 4 结婚,生出一 个正常男孩的概率是( )1

A.1 18B.5 24C.4 27D.8 276.近来,济南市部分学校出现了流行性腮腺炎疫情,对该病进行研究发现:病原体能够通过 细菌过滤器,被 RNA 水解酶处理后,失去感染性;该病主要通过飞沫传播,危险性很大, 接种疫苗是预防该病最有效的方法。

下列说法正确的是( ) A.该病原体含有的元素中一定有 N 和 P B.该病原体的细胞壁不能被纤维素酶水解 C.接种疫苗后产生的干扰素可使病原体凝集 D.该病原体遗传物质的基本单位是脱氧核苷酸 7. 下列推断符合实际的是( )A.第 n 周期的最后一种金属元素处在第 n—1 族(1

将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的 O2,恰好使气体完全 溶于水中,则通入 O2 的体积是 A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL10. 在一定条件下,反应 A2+B2  2AB;△H=QkJ/mol 的反应时间与生成物 ABAB2b a t2 t3 ct1时间/min

的质量分数(AB%)的关系如图所示,其中 a 为 500℃,b 为 300℃时的情况(其他条件不 变) ,c 为在 t3 时刻开始缩小容器容积(温度维持 300℃)的情况,则△H 应() A.△H>0 B.△H<0 C.△H=0 D.无法判断 11.如图所示,隔板 I 固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N 两个容器中均发生反应:A(g) + 2B(g)  xC(g)ΔH=-192kJ· mol-1,向 M、 N 中都通入 1molA 和 2molB 的混合气体, 初始 M、 N 容积相同,保持温度不变。

下列说法正确的是( ) A.若 x=3,达到平衡后 A 的体积分数关系为:φ(M)>φ(N) B.若 x>3,达到平衡后 B 的转化率关系为:α(M)>α(N) C.若 x<3,C 的平衡浓度关系为:c(M)>c(N) D.x 不论为何值,起始时向 N 容器中充入任意值的 C,平衡后 N 容器中 A 的浓度均相等 12. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( ) A. B.HC≡C-CH3C. 乙烯的制备 A B C DD. ) 试剂 Y KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液 KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液 试剂 X 水 水 NaOH 溶液 NaOH 溶液13. 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170℃ C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170℃二. 选择题: 本题共 8 小题, 每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中, 第 14~18 题只有一项符合题目要求,第 19~21 题有多项符合题目要求。

全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。

14.下列说法错误的是( ) A、卢瑟福提出原子的核式结构,发现质子存在 B、居里夫人发现了中子 C、盖尔曼提出夸克模型,认为介子是由夸克和反夸克所组成 D、亨利发现自感现象 15. 一质量为 m 的铝球用细线悬挂静止在足够深的油槽中(如图甲) ,某时刻剪断细线,铝 球开始在油槽中下沉运动, 通过传感器得到铝球的加速度随下沉速度变化的图像3

如图乙所示,已知重力加速度为 g,且铝球速度为零摩擦阻力也为零。

根据上述信息,下列 说法正确的是( ) A.铝球下沉的速度越来越小 B.开始释放时,铝球加速度 C.油槽对地面的压力先减小后不变 D.铝球下沉过程机械能的减少量等于克服油所受摩擦阻力所做的功 16. 如图所示,用一个沿斜面向上的恒力 F 将静止在斜面底端的物体加速向上推,推到斜面 中点时,撤去恒力 F,之后物体恰好运动到斜面顶端并返回。

已知物体从底端运动到顶端所 需时间以及从顶端滑到底端所需时间相等,物体回到底端时速度大小为 10m/s,则 A.恒力 F 与物体所受摩擦力之比为 2:1 B.物体所受重力与物体所受摩擦力之比为 3:1 C.撤去恒力 F 时物体的速度大小为 10m/s D.物体在沿斜面上升过程与下滑过程中加速度相等 17.假设地球可视为质量均匀分布的球体,已知地球表面重力加速度在两极的大小为 g0,赤 道的大小为 g;地球自转的周期为 T,引力常量为 G.则地球的密度为( )A.B.C.D.18. 如图所示用力 F 拉 A、B、C 三个物体在光滑水平面上运动,现在中间的 B 物体上加一 个小物体,它和中间的物体一起运动,且原拉力 F 不变,那么加上物体以后,两段绳的拉 力 Ta 和 Tb 的变化情况是( ) A.Ta 增大 B.Tb 增大 C.Ta 变小 D.Tb 不变 19. 如图所示,滑块 A、B 的质量均为 m,A 套在固定竖直杆上,A、B 通过转轴用长度为 L 的刚性轻杆连接,B 放在水平面上并靠着竖直杆,A、B 均静止.由于微小的扰动,B 开始 沿水平面向右运动.不计一切摩擦,滑块 A、B 视为质点.在 A 下滑的过程中,下列说法 中正确的是( ) A.A、B 组成的系统机械能守恒 B.在 A 落地之前轻杆对 B 一直做正功 C.A 运动到最低点时的速度为 2 gL D.当 A 的机械能最小时,B 对水平面的压力大小为 2mg 20. 如图所示,A、B 两质点以相同的水平速度 v0 抛出,A 在竖直面内运动,落地点 P1,B 沿光滑斜面运动,落地点为 P2,不计空气阻力,比较 P1、P2 在 x 轴方向上距抛出点 的远近关系及落地瞬时速度的大小关系,则有 A.P1 较近 B.P1、P2 一样远 C.A 落地时,速率大 D.A、B 落地时,速率一样大 21.滑雪者从山上 M 处以水平速度飞出, 经 t0 时间落在山坡上 N 处时速度方向刚好沿斜坡向4

下, 接着从 N 沿直线自由滑下, 又经 t0 时间到达坡上的 P 处. 斜坡 NP 与水平面夹角为 300, 不计摩擦阻力和空气阻力,则从 M 到 P 的过程中水平、竖直两方向的分速度 Vx、Vy 随时间 变化的图象是( )A.B.C.D.第Ⅱ卷三、非选择题:包括必答题和选考题两部分。

第 22 题~第 32 题为必考题,每个 试题考生都必须做答。

第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题(共 129 分)22. 在研究“物体加速度与力的关系”的实验中,某学习小组使用的实验装置如图所示:(1)由于没有打点计时器,该小组让小车由静止开始运动,发生位移 的加速度的表达式为 =___________。

(2) 指出该实验中的一个明显疏漏:____________。

(3)纠正了疏漏之处后,保持小车的质量 据得到的数据,在,记录时间 ,则小车不变,改变砂桶与砂的总重力,多次实验,根图象中描点(如图所示)。

结果发现右侧若干个点明显偏离直线,造成此误差的主要原因是_______。

A.轨道倾斜不够 B.轨道倾斜过度 C.砂桶与砂的总重力太大 D.所用小车的质量太大 (4)若不断增加砂桶中砂的质量, 图象中各点连成的曲线将不断延伸,那么加速度的趋向值为___________,绳子拉力的趋向值为_________。

23. 在做测量电源电动势 E 和内阻 r 的实验时,提供的器材是:待测电源一个,内阻为 RV 的电压表一个(量程大于电源的电动势),电阻箱一个, 开关一个,导线若干.为了测量得更加准确,多次改变电5

阻箱的电阻 R,读出电压表的相应示数 U,以 为纵坐标,R 为横坐标,画出 与 R 的关系 图象,如图所示.由图象可得到直线在纵轴上的截距为 m,直线的斜率为 k,试根据以上信 息 ①在虚线框内画出实验电路图. ②写出 E、r 的表达式,E=______,r=_______ 24. 图 1 中, 质量为 m 的物块叠放在质量为 2m 的足够长的木板上方右侧, 木板放在光滑的 水平地面上, 物块与木板之间的动摩擦因数为 。

在木板上施加一水平向右的拉力 F,在 0~3s 内 F 的变化如图 2 所示, 图中 F 以 mg 为单位, 重力加速度 g=10m/s2.整个系统开 始时静止。

(1)求 1s、1.5s、2s、3s 末木板的速度以及 2s、3s 末物块的速度; (2)在同一坐标系中画出 0~3s 内木板和物块的 v—t 图象,据此求 0~3s 内物块相对于 木板滑过的距离。

25. 如图所示,空间存在一个半径为 R0 的圆形匀强磁场区域,磁场的方向垂直于纸面 向里,磁感应强度的大小为 B.有一个粒子源在纸面内沿各个方向以一定速率发射大 量粒子,粒子的质量为 m、电荷量为+q.将粒子源置于圆心,则所有粒子刚好都不离 开磁场,不考虑粒子之间的相互作用. ⑴求带电粒子的速率.⑵若粒子源可置于磁场中任意位置,且磁场的磁感应强度大小变为 中最长的运动时间 t.,求粒子在磁场⑶若原磁场不变,再叠加另一个半径为 R1(R1> R0)圆形匀强磁场,磁场的磁感应强度的大 小为 B/2,方向垂直于纸面向外,两磁场区域成同心圆,此时该离子源从圆心出发的粒子都 能回到圆心,求 R1 的最小值和粒子运动的周期 T. 26. 环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。

实验 室常用铬酸氧化环己醇制备, 但铬酸较贵且污染环境。

某化学兴趣尝试用中学化学更常见的 次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。

有关物质信息、实验流程及实验装置如下: 环己酮:无色或浅黄色透明液体,有强烈的刺激性臭味,密度(相对水=1):0.95,熔点: -45℃,沸点:155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g (31℃)。

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5.2mL环乙醇 25mL冰醋酸 38mL次氯酸钠30  35C 搅拌5min室温搅拌30min足量饱和NaHSO3 溶液 30mL水、3g氯化铝 加热蒸馏 产品 干燥 蒸馏 调pH至中性 取有机层主反应: (1)回答下列问题:仪器 A 的名称是_____。

(2)在反应开始的 5min,为了将体系温度维持在 30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措 施还有_____、_______。

(3) 加入足量的饱和 NaHSO3 溶液时发生主要反应是___________________ (用离子方程式表 示)。

(4)①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸,下列关于沸石的说法正确的是______. A.实验室沸石也可用碎瓷片等代替 B.如果忘加沸石,可速将沸石加至将近沸腾的液体中 C.当重新进行蒸馏时,用过的沸石可继续使用 D.沸石为多孔性物质,可使液体平稳地沸腾 ②为将馏出液的 pH 调至中性,可以加入的试剂是 ? 。

A.稀盐酸 B.无水碳酸钠 C.浓硫酸 D.氢氧化钠固体 (5)调节 pH 后还需加入精制食盐,其目的是 ? , “取有机层”时使用的主要仪器是 _________________。

27. 锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂 (LiCoO2) 、 导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时, 该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe- = LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出) 。

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回答下列问题: (1)LiCoO2 中,Co 元素的化合价为___________。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。

( 3 ) “ 酸浸 ” 一般在 80 ℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 __________________; 可用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液, 但缺点是________________。

(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________________。

(5)充放电过程中,发生 LiCoO2 与 Li1-xCoO2 之间的转化,写出放电时电池反应方程式 ____________________。

(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是________。

在整个回收工 艺中,可回收到的金属化合物有______________________(填化学式) 。

28. 氨基甲酸铵( H 2 NCOONH 4 )是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火 剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下: 2 NH 3 (g)+ CO2 (g) H 2 NCOONH 4 (s)Δ H<0(1)实验室通常采用图 1 装置制取氨气,你所选择的试剂是________________。

(2)制备氨基甲酸铵的装置如图 2 所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混 合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

当悬浮物较多时,停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是______________________________________________。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是____________________________________________________。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法________________(填操作名称)。

为了得到 干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。

a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空 40 ℃以下烘干 ③尾气处理装置如图 3 所示。

能否将浓 H 2 SO4 改为 H 2 SO4 _____________ (填 “能” 或 “否” ) , 理由是_______________________。

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(3) 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 1.570 g, 用足量石灰水充分处理后, 使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为 2.000 g。

则样品中氨基甲 酸铵的质量分数为_______。

[ M r ( NH 2COONH 4 ) =78、 M r ( NH 4 HCO3 ) =79、 M r (CaCO3 ) =100] 29.为探究影响光合作用的因素,将同一品种玉米苗置于 25℃条件下培养,实验结果如图所 示,请回答 (1)与 D 相比,B 点条件下限制玉米 CO 2 吸收量的因素是_______________ ,C 点条件下 限制玉米 CO 2 吸收量的主要因素是__________。

(2)实验结果表明,在________________的条件下施肥效果明显,除本实验所涉及的因素 外,从增加光合面积的角度考虑,采取_________措施能提高玉米的光能利用率30. 将两株植物放在封闭的玻璃罩内,用全素营养液置于室外进行培养(如甲图所示) ,假 定玻璃罩内植物的生理状态和自然环境中相同, 且空气湿度对植物蒸腾作用的影响、 微生物 对 CO2 浓度影响均忽略不计。

现用 CO2 浓度测定仪测定了该玻璃罩内 CO2 浓度的变化情况, 绘制成如乙图曲线。

请据图分析回答:( 1)曲线中植物积累有机物是在 ________两点之间,在这两点对应时刻叶绿体内消耗的CO2 来自_______(2)EF 段影响光合作用的主要因素是_______,DF 段与 DE 段相比,植物叶肉细胞 C5 的 含量较______,FG 段限制光合作用的因素可能是________________________(答出两点) (3)经过一夜该装置内植物体内有机物的量将会_________,进一步研究发现,白天遮光处 短时间内 CO2 浓度仍将缓慢下降,原因是__________________________________________9

31.显性基因在杂合体状态下是否表达相应的性状,常用外显率来衡量。

外显率是指一定基 因型的个体在特定的环境中形成对应表现型的百分率。

完全不表达的杂合体(Aa) ,称为钝 挫型。

钝挫型的致病基因虽未表达,但仍可传给后代。

小鼠的毛色有灰色、黄色、黑色,控 制毛色的基因位于常染色体上。

其中,灰色由显性基因(CG)控制,控制黄色、黑色的基因分 别是 CY、c, CG 对 CY、c 为显性、CY 对 c 为显性。

但其杂合子的性状表现因受环境和性 别影响可能不能形成对应的表现型。

下面是一组小鼠杂交试验的结果,请分析回答。

亲本 杂交 1 杂交 2 杂交 3 杂交 4 纯合灰鼠×纯合黄鼠 纯合灰鼠×纯合黑鼠 纯合黄鼠×纯合黑鼠 杂交 1 子代灰鼠×纯合黑鼠G YF1 雌鼠(只) 灰色 36 灰色 x 黄色 22F1 雄鼠(只) 灰色:黄色=17:18 灰色:黑色=y:z 黄色:黑色=11:9( 1 ) C C C 基因的根本区别在于 __________, 这些基因的出线体现了基因突变具有的 __________特点。

(2) 写出杂交 2 中小鼠毛色表现的外显率表达式_________。

杂交 2 的 F1 中 C 基因频率是 _______________. (3)若杂交 2 子代 x:y:z=2:1:1,且小鼠的毛色基因的外显率相对稳定,请预测杂交 4 的 结果中雄鼠的毛色及其比例_____________. (4)杂交 2 子代灰色雌鼠与杂交 3 子代黑鼠自由交配,子代钝挫型的比例为___________. 32. 为研究赤霉素(GA3)和生长素(IAA)对植物生长的影响,切取菟丝子茎顶端 2.5cm 长的部分(茎芽) ,置于培养液中无菌培养。

实验分为 A、B、C 三组,分别培养至第 1、8、 15 天,每组再用适宜浓度的激素处理 30 天,测量茎芽长度,结果见图 2。

G(1)植物激素是植物细胞之间传递_________的分子。

(2)本实验中,试管用滤膜封口是为了在不影响___________通过的情况下,起到_________ 的作用。

用激素处理时应将 IAA 加在_________(填“培养液中”或“茎芽顶端”) (3)图 2 数据显示,GA 和 IAA 对离体茎芽的伸长生长都表现出___________的作用,GA 的这 种作用更为显著。

(4)植物伸长生长可能是细胞数量和/或___________增加的结果。

当加入药物完全抑制 DNA 复制后,GA 诱导的茎芽生长生长被抑制了 54%,说明 GA 影茎芽生长的方式是 _________________________。

3 3 3 310

(5)从图 2 中 B 组(或 C 组)的数据可知,两种激素联合处理对茎芽伸长生长的促进作用是 GA 单独处理的_________倍、 IAA 单独处理的______倍, 由此可推测 GA 和 IAA 在对茎芽伸长 生长的作用上存在_______________关系。

(6)A 组数据未显示出 GA 和 IAA 具有上述关系, 原因可能是离体时间短的茎芽中______的量 较高。

3 3 3(二)选考题:共 45 分。

请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物 题中每科任选一道题作答。

如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

33. 【物理—选修 3-3】 (15 分)(1) (5 分)下列说法正确的是(选对 1 个给 2 分,选对 2 个给 4 分,选对 3 个给 5 分。

每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分) 。

A.一定质量的气体,在体积不变时,分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减 小 B.晶体熔化时吸收热量,分子平均动能一定增大 C.空调既能制热又能制冷,说明在不自发地条件下热传递方向性可以逆向 D.外界对气体做功时,其内能一定会增大 E.生产半导体器件时,需要在纯净的半导体材料中掺人其他元素,可以在高温条 件下利用分子的扩散来完成 (2) (10 分)如图所示,在两端封闭粗细均匀的竖直长管道内,用一可自由移动的活 塞 A 封闭体积相等的两部分气体.开始时管道内气体温度都为 T0 = 500 K,下部分气体 5 2 的压强 p0=1.25×10 Pa,活塞质量 m = 0.25 kg,管道的内径横截面积 S =1cm .现 保持管道下部分气体温度不变,上部分气体温度缓慢降至 T,最终管道内上部分气体体 3 2 积变为原来的 ,若不计活塞与管道壁间的摩擦,g = 10 m/s ,求此时上部分气体的 4 温度 T 34. 一个半圆柱形玻璃砖,其横截面是半径为 R 的半圆,AB 为半圆的直径,O 为圆心,如 图所示。

玻璃的折射率为 。

(i)一束平行光垂直射向玻璃砖的下表面,若光线到达上表面后,都能从该表面射 出,则入射光束在 AB 上的最大宽度为多少?(ii)一细束光线在 O 点左侧与 O 相距 玻 璃砖射出点的位置。

处垂直于 AB 从下方入射,求此光线从35. [物理─ ─选修 3-5](15 分) (1)(6 分)关于天然放射性,下列说法正确的是 。

(填正确答案标号。

选对 1 个得 3 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 6 分。

每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.所有元素都可能发生衰变 B.放射性元素的半衰期与外界的温度无关 C.放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性 D.α 、β 和 γ 三种射线中,γ 射线的穿透能力最强 E.一个原子核在一次衰变中可同时放出 α 、β 和 γ 三种射线11

(2)(9 分)如图,质量分别为 mA、mB 的两个弹性小球 A、B 静止在地面上方,B 球距地面 的高度 h=0.8m,A 球在 B 球的正上方。

先将 B 球释放,经过一段时间后再将 A 球释放。

当 A 球下落 t=0.3s 时,刚好与 B 球在地面上方的 P 点处相碰,碰撞时间极短,碰后瞬 2 间 A 球的速度恰为零。

已知 mB=3mA,重力加速度大小 g=10m/s 。

忽略空气阻力及碰撞中 的动能损失。

求: (i)B 球第一次到达地面时的速度; (ii)P 点距离地面的高度。

36. [化学——选修 2:化学与技术](15 分) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl 难溶于醇和水,可溶于氯 离子浓度较大的体系, 在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜 (主要成分是 Cu 和少量 CuO) 为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下: 硝酸铵、水、硫酸 海绵铜 溶解 ① 过滤 ② 滤饼 亚硫酸铵、氯化铵 滤液 反应 ③ 过滤 ④ 滤饼 水洗 ⑤ 滤饼 乙醇 醇洗 ⑥ 烘干 ⑦ 氯化亚铜产品滤液浓缩、离心分离 ⑧ 回收硫酸铵回答下列问题: ( 1 )步骤①中得到的氧化产物是 _________ ,溶解温度应控制在 60—70℃,原因是 __________。

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

(3)步骤⑤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________(写名称)。

(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是_____________. (5)步骤②、 ④、⑤、⑧都要进行固液分离。

工业上常用的固液分离设备有__________ (填字母) A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品 mg,将其置于过量的 FeCl3 溶液中,待样品完全 溶解后,加入适量稀硫酸,用 amol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点,消耗 K2Cr2O7 溶液 bmL, 23+ 反应中 Cr2O7 被还原为 Cr ,样品中 CuCl 的质量分数为__________。

37【化学—物质结构与性质】(15 分) 氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。

(2)C.N.O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________. (3) 肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一 种氮化物。

① NH3 分 子 的 空 间 构 型 是 ____________ ; N2H4 分 子 中 氮 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 是 ____________________。

② 肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N 2 O 4 (l) + 2N 2 H 4 (l)  3N 2 (g) + 4H 2 O(g)H  1038.7kJ  mol1若该反应中有 4 mol N—H 键断裂,则形成的  键有___________mol。

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③ 肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。

N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同,则 N2H6SO4 的晶体内不 存在________(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德 华力 (4) 图 1 表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内 4 个氮原子分 别位于正四面体的 4 个顶点(见图 2) ,分子内存在空腔,能嵌入某 离子或分子并形成 4 个氢键予以识别. 下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是 _________(填标 号) 。

+ a. CF4 b. CH4 c. NH4 d.H2O 38. [化学-有机化学基础](15 分) “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物,其有效成分 M 的结构简式如右图所示。

CH3 O H3C O H3C O O N CH 3 H M O C CH3 O CH3 CH3AlCl3  RCl  R HCl(R为烃基)CH 2 CH 3 催化剂  CHCH2H2(1)下列关于 M 的说法正确的是______(填序号)。

a.属于芳香族化合物 b.遇 FeCl3 溶液显紫色 c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.1molM 完全水解生成 2mol 醇 (2)肉桂酸是合成 M 的中间体,其一种合成路线如下:①烃 A 的名称为______。

步骤 I 中 B 的产率往往偏低,其原因是__________。

②步骤 II 反应的化学方程式为______________。

13

③步骤 III 的反应类型是________. ④肉桂酸的结构简式为__________________。

⑤C 的同分异构体有多种,其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种 39. 由于酵母菌利用淀粉的能力很弱,有人将地衣芽孢杆菌的 α -淀粉酶基因转入酵母菌中 经筛选得到了可高效利用淀粉的工程菌菌种(过程如图甲所示) 。

α-淀粉酶基因 ① 接种 接种到新鲜培养基 ③ 选择、接种 ② 接种重组质粒工程酵母菌固体平板培养 图甲液体培养菌种 图乙(1)图甲中,过程①需要的酶有_____________。

为达到筛选目的,平板内的固体培养基 应以____________作为唯一碳源。

②.③过程需要重复几次,目的是______________。

(2)某间学尝试过程③的操作,其中一个平板经培养后的菌落分布如图乙所示。

该同学 的 接 种 方 法 是 _____________________ ; 推 测 该 同 学 接 种 时 可 能 的 操 作 失 误 是 ______________。

(3)以淀粉为原料,用工程酵母菌和普通酵母菌在相同的适宜条件下密闭发酵,接种 ________菌的发酵罐需要先排气,其原因是__________________________。

(4)用凝胶色谱法分离 α 一淀粉酶时,在色谱柱中移动速度较慢的蛋白质,相对分子 质量较________。

40. [生物——现代生物科技专题](15 分) 下面是一项“利用转基因番茄生产人胰岛素的方法”的专利摘要,请回答: 本发明利用转基因番茄作为生物反应器生产人胰岛素。

所用的人胰岛素基因是依据植物 “偏爱”的密码子来设计所含的密码子,通过某方法合成若干 DNA 片段,拼接而成,重 组 DNA 分子可通过农杆菌介导的方法转入番茄中,在番茄的果实中表达人胰岛素。

(1)本专利是采用 方法获得目的基因。

获得的人胰岛素基因与人体细胞中 胰 岛 素 基 因 的 碱 基 序 列不 同 , 但 两 者 所 编 码 的蛋 白 质 中 氨 基 酸 序 列 相同 , 原 因 是 。

要想在体外获得大量该目的基因的片段,可以采用 技术。

该技术中使用的关键酶是 ;原料是四种脱氧核苷酸。

(2)根据上述摘要,转基因操作时所用的载体是 ,载体上的 可以转移至受体细胞,并且整合到受体细胞染色体的 DNA 上。

( 3 )如果要检测在受体细胞中是否存在目的基因可采用 技术,再经 方法培养成个体。

14

答案1.C 解析:A.细胞 I 能够进行光合作用,又没有核膜,所以是原核细胞,可能是光合细菌或蓝藻 B.细胞 II 有核膜,所以是复核细胞,但不能进行光合作用,所以也可能是植物细胞 的非绿色部位 C.原核生物比真核生物出现的早 D.原核生物细胞壁:蛋白质和糖类结合成的化合物(肽聚糖) ,真核生物细胞壁:纤维素和 果胶 2.C 解析:A.结合水含量多,抗逆能力强,所以越冬植株= B.中心体参与仿垂体形成没有水产生 C.有氧呼吸: (1)细胞质基质: C6 H12O6  乙丙酮酸 (2)线粒体基质:乙丙酮酸+ 6 H 2O  6CO2  2O u  (3)线粒体内膜: 24 u   6O2  12 H 2O D.主动饮水,反应中枢应在大脑皮层 3.D自由水  结合水15

4.C 解析:淋巴只可流入血浆中,生产者和无机环境为双 O2 浓度最高为血浆,最低为组织内液;过敏时,组织液浓度上升,水肿;食物链中无分解者,无机环境 5.C 由甲病为无中生有且女有病,所以甲常隐,A 正常,aa 有病 乙病为有中生无为显且有男不患病,所以乙常显,B 病,bb 正常2 Aabb  3 3 的基因型   1 AAbb  32 Aa  3 4 的基因型   1 AA  32 Bb  3   1 BB  36.A.解析:通过题干可知:①可通过细菌过滤器,刚证明该病毒体不是细菌,所以是病毒, ②被 RNA 水解酶水解∴病毒遗传物质是 RNA,B:该病毒无细胞壁 C:抗原促进腺细胞产 生抗体 D:核糖核苷酸 7.C8.D 随着加入稀 HNO3 的增加Fe2 FeCu  Fe 2 Cu  Fe 2Cu 2Cu  Fe 2Cu 2  Fe 2Cu 2 Fe3从②到③把 9.6g 金属全部溶解,溶液中一定还有 Fe ,因此 v4 >6720 9. D 解析:本题考查对氧化还原反应的理解。

解决这类计算问题往往是利用得失电子相等即电子 守恒解决。

有反应过程知:Cu 失去的电子被 NO3— 得到,变成 NO2、NO,NO2、NO 又被 O2 氧化变 , 为 NO3— 据电子守恒,铜失去的电子被氧气得到变成 O2— 即相当于: 2Cu+O2 =2CuO n( O2 )=0.01216

VO2 =0.01mol × 22.4L/mol=0.224L 为 224mL 10.B 解析:注意此种特殊情况加压时使 A 或 B 中某个物质液化。

11.D 解析:A.x=3,体积不变,  ( M )   ( N ) ,错误 B。

x>3,体积不变的 M 容器和 N 容器比, 相当于增压,平衡逆向移动,转化率减小, ( M )   ( N ) ;C。

若 x<3 体积不变的 M 容器 和 N 容器比相当于减压,向逆向移动,M 容器的转化率减小,c(M)

恒温恒压时 N 容器和原平衡时等效平衡,冲入任意体积的 C,A 的浓度均相等,正确 12.D 解析 A.苯为平面结构,甲苯中甲基碳原子处于苯中 H 原子位置,所有碳原子都处在同一平 面上,故 A 不选; B.乙炔为直线结构,丙炔中甲基中甲基碳原子处于苯中 H 原子位置,所有碳原子都处于同 一直线,所有碳原子都处在同一平面上,故 B 不选 C.乙烯为平面结构,2-甲基丙烯中 2 个甲基的碳原子处于乙烯中 H 原子位置,所有碳原子 都处在同一平面上,故 C 不选; D.2-甲基丙烷中,3 个甲基处于 2 号碳原子四面体的顶点位置,2 号碳原子处于该四面体 内部,所以碳原子不可能处于同一平面上,故选 D 13.B14.B 解析:B 影视查德威克 15.C 解:A、由图象可知,铝球下沉的速度越来越大,加速度逐渐减小,最后匀速下降,故 A 错 误;B、由图象可知,铝球加速度随速度的增大均匀减小,但是速度随时间不是均匀变化的, 故加速度随随时间不是均匀减小,故 B 错误; C、球下降过程具有向下的加速度,处于失重状态,mg-F 浮-f=ma,得 F 浮+f=mg-ma,a 减 小,则浮力与阻力的合力逐渐增大,根据牛顿第三定律球对水的反作用力逐渐增大,则油槽 对地面的压力逐渐增大,当加速度减小到零后,处于平衡状态,受到水的浮力和阻力不变, 油槽对地面的压力不变;故 C 正确 D、铝球下沉过程机械能的减少量等于克服油所受摩擦阻力所做的功和克服浮力做功之和, 故 D 错误;故选:C. 16.C17

17.B试题分析:由万有引力定律可知:,在地球的赤道上:, 地 球 的 质 量 :, 联 立 三 式 可得: 18.A,选项 B 正确;19.A、C 解析:A、B 组成的系统只有重力做功,系统机械能守恒.故 A 正确. B、当 A 到达底端时,B 的速度为零,B 的速度在整个过程中,先增大后减小,动能先增大 后减小,所以轻杆对 B 先做正功,后做负功.故 B 错误. C、A 运动到最低点时,B 的速度为零,根据系统机械能守恒定律得,mAgL= 得 vA= 2 gL .故 C 正确. D、当 A 的机械能最小时,则 B 的机械能最大,则 B 的动能最大,速度最大,知 B 此时加181 mAvA2,解 2

速度为零,杆子对 B 无作用力,B 对地面的压力等于 B 的重力,为 mg.故 D 错误. 故选 AC. 20. AD解析:A 质点做平抛运动,根据平抛规律得:A 运动时间:t=,B 质点视为在光滑斜面上的类平抛运动,其加速度为 gsinθ,B 运动时间:t′=.A、B 沿 x 轴方向都做水平速度相等的匀速直线运动,由于运动时间不等,所以沿 x 轴方向的位移大小不同,P2较远,根据动能定理得 A、B 运动过程中:mgh=mv2-m解得:v=,故A、B 落地时速率一样大,:本题关键是先确定 B 参与沿与水平方向和沿斜面方向的运动, 然后根据合运动与分运动的等效性,由平行四边形定则求解 21. BD 从 M 到 N 做平抛运动,分速度 vx 不变,分速度 vy 均匀增大,加速度为 g.从 N 到 P 做匀 加速直线运动,加速度 a=gsin30° =1 2g.在水平方向上有分加速度,所以水平方向上做匀加速直线运动,在竖直方向上的分加速 度为 ay=1 1 gsin30° = g,做匀加速直线运动,则 0~t0 和 t0~2t0 时间内在竖直方向上的加速 2 4度比值为 4:1.故 B、D 正确,A、C 错误.故选 BD.22.(1)(2)没有倾斜轨道,平衡摩擦力(3)C(4) _g_Mg__【解析】(1)根据位移时间公式得,x=at2,则 a=;(2)实验中一个明显的疏漏是没有平衡摩擦力,即没有垫起轨道右端,使小车的重力沿轨道的分力与摩擦力相平衡. (3) 由于 OA 段 a-F 关系为一倾斜的直线,所以在质量不变的条件下,加速度与外力成正比;由实验原理:mg=Ma 得 a=,而实际上 a′=,可见 A,B 段明显偏离直线是由于没有满足 M>>m 造成的,故 C 正确.(4)因为钩码的重力在这个实验中充当小车所 收到的合外力,当钩码的重力非常大时,它将带动小车近似做加速度为 g 的运动.此时由于 T=Ma 因此,拉力约为小车与发射器的总重力,即 Mg. 【点评】(1)实验中出现的明显疏漏是没有平衡摩擦力,通过重力沿轨道方向的分力与摩 擦力平衡进行平衡摩擦力.(2)根据匀变速在小运动的位移时间公式得出加速度的表达 式.(3)当 M>>m 时,钩码的重力基本等于绳子的拉力,即小车的合力,当不满足 M> >m 时,拉力和钩码的总重力出现明显的差值,图线偏离直线. (4)若所挂钩码不断增加, 当钩码的重力非常大时, 它将带动小车近似做加速度为 g 的运动, 结合牛顿第二定律得出绳 子拉力的趋向值. 实验装置虽然有所变动, 但是实验原理、 实验方法、 操作细节等是一样的, 故任何实验明确实验原理是解答实验的关键.19

23.② 【解析】(1)伏阻法测电源电动势与内阻的实验电路图如图所示. (2)电压表的电阻为 RV,闭合开关,设电路电流为 I,闭合电路欧姆定律得:E=U+I(r+R)=U+(r+R),解得: =++ ;可见 是 R 的一次函数,k=,m=+ , 解得:E=,r=24. 解:(1)0~1 s 内,木板受向右的拉力 F1=mg 和向左的滑动摩擦力 Ff=μmg=0.2mg,加速度=0.4g=4m/s2,1s 末木板的速度 v1=a1t1=4m/s1-1.5s 内 , 木 板 受 向 右 的 拉 力 F2=0.4mg 和 向 左 的 滑 动 摩 擦 力 Ff=0.2mg , 加 速 度,1.5s 末木板的速度 v1.5=v1+a2t2=4.5m/s 1.5s-2s 内 , 木 板 受 向 右 的 拉 力 F3=0 和 向 左 的 滑 动 摩 擦 力 Ff=0.2mg , 加 速 度,2s 末木板的速度 v2=v1.5+a3t3=4.0m/s 0 ~ 2s 内,由于木块运动速度小于木板,始终受向右的滑动摩擦力 Ff=0.2mg ,加速度 a'=Ff/m=0.2g=2m/s2,2s 末木块的速度 v'2=a't=4m/s 2s 末木板和木块具有共同速度,相对静止,不再受摩擦力,一起以 4m/s 速度匀速运动,3s 末木板和木块的速度 v=4m/s (2)由以上分析得到木块与木板运动的 v-t 图像, 如图所示, 在 0-3s 内木块相对于木板的距离 △s 等于木板和木块 v-t 图线所包围的面积之差,即图中带阴影的四边形面积,该四边形由两个三角形组成,上面的三角形面积为,下面的三角形面积为,因此△s=2.25m20

25. 答案:(1)粒子离开出发点最远的距离为轨道半径的 2 倍(2)磁场的大小变为后,粒子的轨道半径为 2R0,根据几何关系可以得到,当弦最长时,运动的时间最长,弦为 2 R0 时最长,圆心角 60°(3) 根据矢量合成法则, 叠加区域的磁场大小为 方向向外。

粒子运动的半径为 R0,,方向向里, R0 以为的区域磁场大小为,根据对称性画出情境图,由几何关系可得 R1 的最小值为26. ⑴三颈烧瓶 ⑵搅拌器搅拌;缓慢滴加 NaClO 溶液。

- - - - ⑶ClO +HSO3 =Cl +H++SO42 ⑷ ①AD ②BD ⑸降低环己酮的溶解度,有利于环己酮分层; 分液漏斗 27.(1)+3 (2)2Al + 2OH-+ 6H2O = 2 Al(OH ) 4 + 3H2↑21

(3)2LiCoO2+ 3H2SO4 + H2O2 2H2O2Li2SO4+ 2CoSO4+ O2↑+ 4H2O2H2O + O2↑ ;有氯气生成,污染较大。

(4)CoSO4+ 2NH4HCO3= CoCO3↓+ (NH4)2SO4+CO2↑+ H2O (5) Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+ 6C (6)Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 以工艺流程为背景考查化学反应原理中的电化学知识, 包括电极反应式的书写、 氧化还原反 应,综合性较强。

解析: (1)根据化合价代数和为 0 的原则,LiCoO2 中 Li 为+1 价,O 为-2 价,iCo 元素的化 合价为+3。

(2)根据工艺流程和相关产物可知,锂离子电池正极材料中只有铝箔与氢氧化钠反应,发 生反应的离子方程式 2Al + 2OH-+ 6H2O = 2 Al(OH ) 4 + 3H2↑。

(3) 根据“酸浸”的反应物和反应条件, 发生的所有氧化还原反应的化学方程式为; 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 Li2SO4+ 2CoSO4+ O2↑+ 4H2O, H2O2 自身发生分解反应, 2H2O2 2H2O+ O2↑;LiCoO2 具有较强的氧化性,用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液,氯气生成,污染 较大。

( 4 )根据 “ 沉钴 ” 过程中反应物和产物,发生反应的化学方程式 CoSO4+ 2NH4HCO3= CoCO3↓+ (NH4)2SO4+CO2↑+ H2O。

( 5 )充放电过程中,发生 LiCoO2 与 Li1-xCoO2 之间的转化,放电时负极发生的反应为 LixC6-xe-=6C+xLi+,正极 Li1-xCoO2+ xe-= LiCoO2+ xLi+,电池总反应方程式 Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+ 6C。

(6)进行放电处理时,Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中,有利 于锂在正极的回收。

根据整个工艺流程的化学反应原理, 可回收到的金属化合物有 Al(OH)3、 CoCO3、Li2SO4 三种。

【考点定位】工艺流程、电化学、离子方程式 28.(1)氯化铵和氢氧化钙 (2)① 此反应 为放热反应,降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解) 通过观察气泡,调节 NH3 与 CO2 通入比例 ② 过滤 c ③ 否 浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解 (或者稀硫酸中水蒸气 可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解) (3)0.4968 或 49.68%(有效数字没有考虑不扣分,在 0.5000~0.4900 范围内可以得分) 29.(1)水分(2)土壤含水量在 40%~60% 合理密植 30.(1)D.G (3)增多 31.(1)碱基排列顺序 线粒体(2) CO2 浓度 光照、 CO2 浓度、 (温度、可写可不写)有光期间积累的 ATP 和[H]还可以使暗反应持续一段时间 不定项 (2)x y x yzx y 3 (3)1:1:2(4) 16 2x  2 y  2z解析: (1)根本原因可以答碱基对的排列顺序也可以答脱氧核苷酸的排列顺序不同。

G Y G Y (3) 杂交 4 子代为 CC 或 CC , 的表现型比例看杂交 2, 的表现型比例看杂交 3, (17:18 CC CC22

和 11:9 都可近似看作 1:1)1 1 1 1 1 ,其中雄鼠占 ,雌鼠中灰黑各 ∴灰 ,黑 2 2 2 8 8 1 1 1 1 1 Y 占 ,其中雄鼠占 ,雌鼠中黄黑各 ∴黄 ,黑 CC 2 2 2 8 8 1 2 1 总:灰:黑:黄= : : =1:2:1 8 8 8 1 2 1 雄鼠中,灰:黑:黄= : : =1:2:1 4 4 4 1 1 G 1 Y 1 G Y  C G CY (4) CC cc C c C c  CC 4 4 4 4G 占 CC全黑1 1  4 432 .1 1  4 41 1  4 4共3 1633(1)ACE(5 分) (2) (10 分) 设初状态时上下两部气体体积均为 V0,对下部分气体,等温变化。

由玻意尔定律有:P0V0  PV (2 分)由上下体积关系有: V 5 V0 (1 分) 4解得: P  1  10 5 Pa (1 分) 对上部分气体,初态压强 P 1  P 0 mg  1  10 5 Pa (1 分) s23

末态压强 P2  P mg  0.75  10 5 Pa (1 分) sPV 由理想气体状态方程有: 1 0  T0解得: T  281.25 K (2 分)3 P2 V0 4 (2 分) T1 , 得 : C=45 ° , 即 临 界 角 为 45 ° , 如 下 图 n34. 解 : ( i ) 根 据 全 反 射 定 律 : sinC=由几何知识得:d=R ,则入射光束在 AB 上的最大宽度为 2d= 2 R ; 2(ii)设光线在距离 O 点3R 的 C 点射入后,在上表面的入射角为α ,由几何关系和已知 2条件得: α =60 °> C 光线在玻璃砖内会发生三次全反射,最有由 G 点射出,如图:由反射定律和几何关系得: OG=OC=3R , 射到 G 点的光有一部分 2被反射,沿原路返回到达 C 点射出.答: (i)一束平行光垂直射向玻璃砖的下表面,若光线 到达上表面后,都能从该表面射出,则入射光束在 AB 上的最大宽度为 2 R ; (ii)一细束 光线在 O 点左侧与 O 相距 3 2 R 处垂直于 AB 从下方入射, 此光线从玻璃砖射出点的位置 在 O 点左侧或者右侧3R R 处. 235(1) 【答案】BCD 【解析】只有原子序号超过 83 的元素才都能发生衰变,A 错误;放射性元素的半衰期 决定于由原子核内部的结构,与外界温度及化学作用等无关,B 正确;放射性元素其放 射性来自于原子核内部的, 与其他元素形成化合物并没有改变其内部原子核结构所以仍 具有放射性,C 正确;α 、β 和 γ ;三种射线中,γ 射线能量最高,穿透能力最强,D 正确; 一个原子核在一次衰变中,要是 α 衰变、要么是 β 衰变,同时伴随着能量的 释放,即 γ 射线,E 错误。

(2) 【答案】(i) 4m/s (ii) 0.75m 【解析】(i)设 B 球第一次到达地面时的速度大小为 vB,由运动学公式有vB = 2 gh①将 h =0.8m 代入上式,得 vB =4m/s ② (ii)设两球相碰前后,A 球的速度大小分别为 v1 和 v1′(v1′ =0),B 球的速度分别为 v2 和 v2′,由运动学规律可得 v1 =gt ③ 由于碰撞时间极短, 重力的作用可以忽略, 两球相碰前后的动量守恒, 总动能保持不变。

24

规定向下的方向为正,有 mAv1+ mBv2 =mBv2′④ ⑤1 1 1 2 mAv 2 mBv 2 mB v2 1+ 2= 2 2 2设 B 球与地面相碰后的速度大小为 vB′,由运动学及碰撞的规律可得 vB′= vB ⑥ 设 P 点距地面的高度为 h′,由运动学规律可得h′ =2  2  v2 vB ⑦ 2g联立②③④⑤⑥⑦式,并代入已知条件可得 h′ =0.75m ⑧ 36【答案】 (15 分) 2+ (1)CuSO4 或 Cu 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 2+ 22+ (2)2Cu +SO3 +2Cl +H2O=2CuCl↓+SO4 +2H (3)硫酸 (4)醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分,防止其水解氧化 (5)BD (6)0.597ab/m×100% 【解析】 (1)海绵铜的主要成分是 Cu 与 CuO,溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸, 则 Cu 被氧化为铜离子;由后面的流程可回收硫酸铵,可知溶液中的硫酸根离子未被还 原,所以得到的氧化产物为 CuSO4,而不是硝酸铜; (2)步骤③反应后过滤,说明步骤③反应中有沉淀产生,则该沉淀为 CuCl 沉淀,结合 2+ 22+ 硫酸铵的回收,可知步骤③发生的离子反应为 2Cu +SO3 +2Cl +H2O=2CuCl↓+SO4 +2H ; (3)根据步骤③发生的离子反应可知,CuCl 不溶于硫酸,所以酸洗所需要的酸应是硫 酸; (4)CuCl 难溶于醇和水,潮湿空气中易水解氧化,而水与醇互溶,所以醇洗不能省略 的原因是醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分,防止其水解氧化; (5)用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。

A、分馏塔是用于 分离互溶的液体的设备,错误;B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降, 达到固液分离的目的,正确;C、反应釜为发生反应的设备,错误;D、框式压滤机可以 使物料中的水通过挤压而排出,达到固液分离的目的,正确,答案选 BD; 3+ (6) 根据题意, CuCl 与 K2Cr2O7 发生氧化还原反应, K2Cr2O7 被还原为 Cr , 则 amol/LbmL K2Cr2O7 溶液发生反应时,转移电子的物质的量是 ab××2×3mol=6ab×mol,+1 价 Cu 会被氧化 2+ 为 Cu ,根据得失电子守恒,则 CuCl 的物质的量是 6ab×mol,则样品中 CuCl 的质量分数是(6ab×mol×99.5g/mol)/mg×100%=0.597ab/m ×100%. 37(1) 2s 2 2p3 (2) N  O  C (3)①三角锥型sp3② 3③d(4)c解析: (1)根据构造原理,基态氮原子的电子排布式为: 1s 2 2s 2 2p3 ,主族元素的最外 层电子为价电子: 2s 2 2p3 . (2)同一周期的主族元素的第一电离能从左到右逐渐增大,但是由于氮原子的 2p 轨道 处于半充满状态,为稳定结构,致使其第一电离能“反常” “高于相邻元素的第一电离 能: N  O  C25

(3)① NH 3 的空间构型是三角锥形, N 2 H 4 分子可看作两个 NH 3 分子脱去一个 H 2 分子 所得,故 N 2 H 4 中的氮原子与 NH 3 中氮原子的杂化类型相同: sp3 杂化. ② 1 mol N 2 中含 有 1 mol  键,4 键断裂即有 1 mol N 2 H 4 反应,生成 1.5 mol N 2 ,则形成 3 mol  键. ③硫 酸铵晶体是离子晶体,则 N 2 H 6SO 4 晶体也是离子晶体,内部不含有范德华力. (4)C 中铵根离子空间结构为正四面体,有四个氮氢键,可以与有机物内四个正四面体顶 点氮原子形成四个氢键.而 a 中氟原子不能和氮原子形成氢键,对于 b 中甲烷不能形成 氢键.d 中水分子只能形成 2 个氢键. 38【答案】 (13 分)(1)a、c;(2)①甲苯;反应中有一氯取代物和三氯取代物生成;②③加成反应;④;⑤9。

【解析】(1)M 含有苯环,属于芳香族化合物,a 项正确;M 不含有酚羟基,遇 FeCl3 溶 液不显紫色, b 项错误; M 含有碳碳双键, 能使酸性高锰酸钾溶液褪色, c 项正确; lmolM 含有 3mol 酯基,故水解得 3mol 醇,d 项错误。

(2)①根据 B 知 A 为甲苯。

B 为甲苯上甲基的二氯取代物,取代反应常常有副反应发生, 所以 B 的产率不高。

②步骤Ⅱ为 B 的水解反应,再根据已知信息,则其方程式为:③根据Ⅲ的反应物与产物的结构简式推知其为加成反应。

④C 发生消去反应生成 D,D 含有醛基,被银氨溶液氧化,醛基变为羧基,因此得到的肉桂酸结构简式为。

⑤C 的同分异构体中含有一个-CH3,另一个取代基可以是-COOCH3、-OOCCH3、-CH2OOCH,根据 取代基的邻间对位置关系,共 9 种同分异构体。

39【答案】 : (1)限制性内切酶和 DNA 连接酶 淀粉 分离纯化(PS:关键点在第二步操 作中的“选取”) (2)稀释涂布法 菌液稀释浓度较大 (3)工程酵母菌 工程酵母菌利用淀粉能力更强,产生 CO2 速率更快 (4)较小 40(15 分,除特殊说明外,每空 2 分) (1)人工合成(1 分) 密码子具有简并性,基因序列不同,蛋白质可以相同 PCR 热稳定性 DNA 聚合酶(或 Taq 酶)26

(2)农杆菌的 Ti 质粒 T–DNA (3)DNA 分子杂交 组织培养27