2016深圳二模理综化学试题(word)及参考答案和评分细则

 时间:2016-04-27 14:19:10 贡献者:梦挂梧桐

导读:深圳二模化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 Ga-70 As-75 7.我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法, 用浓酒和糟

可根据试题的主要考查内容比照评分参考制订相应的评分细则.
可根据试题的主要考查内容比照评分参考制订相应的评分细则.

深圳二模化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Fe-56 Ga-70 As-75 7.我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法, 用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。

”这里所用的“法”是指 A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.30 g 乙烷中所含的极性共价键数为 7NA B.标准状况下,22.4 L N2 和 CO2 混合气体所含的分子数为 2NA C.1 L 浓度为 1 mol· L-1 的 H2O2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA D.MnO2 和浓盐酸反应生成 1 mol 氯气时,转移的电子数为 2NA 9.EDTA 是一种重要的络合剂。

4 mol 一氯乙酸和 1 mol 乙二胺(H2N 件下发生反应生成 1 mol EDTA 和 4 mol HCl,则 EDTA 的分子式为 A.C10H16N2O8 B.C10H20N2O8 C.C8H16N2O8 D.C16H20N2O8Cl 10.下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 序号 操作和现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2 溶液,出 2该溶液中一定含有 SO4 现白色沉淀 B 向某溶液中加入足量浓 NaOH 溶液并微热, 产生能使湿 + 该溶液中含 NH4 润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 C 常温下,测得饱和 NaA 溶液的 pH 大于饱和 NaB 溶液 常温下水解程度:A﹣>B﹣ D 向蔗糖溶液中滴加少量稀 H2SO4,水浴加热;向其中滴 加少量新制 Cu(OH)2 悬浊液,加热,无明显现象 蔗糖没有水解NH2)在一定条11.一种以 NaBH4 和 H2O2 为原料的新型电池的工作原理如图 所示。

下列说法错误 的是 .. A.电池的正极反应为 H2O2+2e =2OH+ - -B.电池放电时 Na 从 a 极区移向 b 极区 C.电子从电极 b 经外电路流向电极 a D.b 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用 12.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。

W、Z 同族,Y、Z 相邻,W、Y、 Z 三种元素原子的最外层电子数之和为 11,X 原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。

下列叙述正确的是 A.金属性:X<Y B.原子半径:Y>Z C.最简单氢化物的热稳定性:Z>W D.Y 元素氧化物不溶于 X 元素最高价氧化物对应水化物的水溶液 13.25℃时,向 100 mL 0.1 mol•L A.a 点时溶液的 pH<1 B.c 点时离子浓度大小顺序为:c(Na )>c(SO42 )>c(NH4+)+ - -1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol•L-1NaOH 溶液,得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图(H2SO4 视为二元强酸) 。

下列说法错误 的是 ..1

C.de 段上的点均满足关系式:c(NH4+)+ c(Na )>2c(SO42 )+ -D.a 点到 b 点的过程中,溶液的导电能力增强 26. (14 分) 已知氯化亚铁的熔点 674℃、沸点 1023℃;三氯化铁在 300℃以上易升华,易溶于水并 且有强烈的吸水性。

在 500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应, 反应之一为: 12FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +8FeCl3。

某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行 反应的探究。

回答下列问题:(1)装置的合理连接顺序为 A、 粗导管的目的是 。

(2)A 装置中发生反应的化学方程式为 体的化学方程式为 (5)设计实验:、D,其中 E 装置 U 形管左边设计为 。

(3)反应过程发现,装置 B 中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气 (4)待 B 中充分反应后,停止加热后,还需持续通氧气至 ①利用 E 装置 U 形管里的固体验证 Fe(OH)3 是弱碱: ②测定装置 B 的残留固体中铁元素的质量分数: 27. (14 分) 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后,产生的酸洗废液中含有 Fe3 、Ni2 、+ +2

NO3 、F 和+6 价铬的含氧酸根离子等。

下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程:--已知: ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH: Fe3 开始沉淀 沉淀完全 (1)再生酸中含有 (3)请写出“转化”时 NaHSO3 与2++Ni2+Cr3+1.5 3.46.7 9.54.0 6.9+②Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2,采取减压蒸馏的原因是- Cr2O72 发生反应的离子反应方程式:。

mg•L 1,-(2)利用废氧化铁(主要成分为 Fe2O3)代替烧碱调节 pH 的好处是 (4)已知[Ni(NH3)6] 为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为: (5)滤渣 3 的主要成分为 CaF2、Ca(OH)2 和2+。

-1 - -11(6)经检测,最后的残液中 c(Ca )=0.004 mol•L ,则残液中 F 浓度为 (填“符合”或“不符合”)排放标准[已知 Ksp(CaF2)=4× 10 求氟离子浓度小于 10 mg•L 1]。

-mol3•L-3,国家排放标准要28. (15 分) 氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为 。

可通过 化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 键能/(kJ· mol-1) 391.3 243.0 191.2 431.8反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化 学键的键能如右表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一 样),则上述反应的Δ H= 毒剂,该反应的化学方程式为 。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消 。

(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和 一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示: t/min n(NO)(甲容器)/mol 0 2.00340 1.5080 1.10120 0.80160 0.80

n(NO)(乙容器)/mol n(NO)(丙容器)/mol ①该反应为 应速率 v(NO)=1.00 2.000.80 1.450.65 1.000.53 1.000.45 1.00(填“放热”或“吸热”)反应。

N2(g)+2CO2(g), 在恒温条件下, 1 mol②乙容器在 200 min 达到平衡状态,则 0~200 min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反 (3) 用焦炭还原 NO2 的反应为: 2NO2(g)+2C(s) 所示:NO2 和足量 C 发生该反应,测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图①A、B 两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) ②A、B、C 三点中 NO2 的转化率最高的是 ③计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= 算,分压=总压× 物质的量分数) 。

36. (15 分)[化学—选修 2:化学与技术](15 分)Kc(B)(填“<”或“>”或“=”) 。

(填“A”或“B”或“C”)点。

(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂,其合成方法如下:(1)通入 N2 的作用是。

(2)已知甘氨酸显弱酸性,其结构简式为 NH2CH2COOH,甘氨酸亚铁络合物易溶于 水且在水中难电离,写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式 。

(3)抽滤的好处是 备最好选用 率和纯度,请解释原因: 。

(6)若甘氨酸的投料量为 300 kg,产出纯品 346.8 kg,则产率为 相对分子质量为 75) 37.[化学—选修 3:物质结构与性质](15 分) 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。

(1)写出硼族元素 Ga 的基态原子核外电子排布式_________________。

4,从“母液”中回收有机溶剂的方法是 (填“常压干燥机”或“真空干燥机”) 。

(4)“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、洗涤、干燥,其中干燥过程使用的设(5)有文献指出,若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石,则能同时提高产品的产。

(甘氨酸的

(2)NF3 的分子构型为__________,NO3—的空间构型为 有的 σ 键的数目为: 。

, 1 mol NO3—中含(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。

BN 的晶体结构与金刚石 相似,其中 B 原子的杂化方式为________。

(4)元素第一电离能的大小:As______(填“<”“>”或“=”)Ga,原因是 。

(5)相同条件下,在水中的溶解度:NH3 。

(6) 已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示, 其晶胞边长为 c pm。

则砷化镓的化学式为-(填“<”“>”或“=”)PH3,原因是,晶胞中 As 原子和它最近的 Ga 原子之间的距离为_______pm(用含 c 的式子表示) ,砷化镓的密度为 _______g•cm 3(设 NA 为阿伏加德罗常数的值,用含 c、NA 的式子 表示,原子量:Ga-70,As-75) 。

38.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分) 以 A(C2H2)为原料合成食用香料 E 和吡咯(pyrrole)的路线如图所示,部分反应条件 及产物略去。

其中 D 在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题: (1)A 的名称是 (2)⑥的反应类型是 (3)F 含有的官能团的名称是 (4)反应⑤的化学方程式为 CH CHCOOH (5)肉桂酸( 水解反应的共有 ;已知 C 是反式产物,则 C 的结构简式为 ,⑧的反应类型是 。

)的同分异构体中,含有苯环和碳碳双键,且能够发生 种(不考虑顺反异构) 。

与 D 互为同分异构体,且核磁共振氢谱有面积 。

比为 2:3 的两组峰的有机物的结构简式是(6)参照上述合成路线,设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备 2,5-二甲基吡咯()的合成路线。

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2016 年高三市二模化学答案7.C 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.D 26. (14 分) (1) CBEC (2 分, 少一个 C 扣 1 分, 少两个 C 扣 2 分, 其它错误均不给分) ; 防止 FeCl3 冷凝在导管中,堵塞导管(1 分,答到“防堵塞”即可得分) 。

(2)2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑(2 分,配平错扣 1 分,反应物或生成物书写错误 给 0 分,漏写↑不扣分; ) 。

(3)4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2(2 分,配平错扣 1 分,反应物或生成物书写错误给 0 分,反应条件不作为采分点) 。

(4)硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失(2 分,答到其中任意一 点都得 2 分) 。

(5)①取少量固体加水溶解(1 分) ,用 pH 试纸(或 pH 计)测得溶液显酸性(1 分) , 即证(共 2 分,少一点扣 1 分,其他合理答案也给分) 。

②称取一定质量 B 中的残留固体,加入足量的盐酸(或硫酸等)溶解(1 分) ,加 足量的 H2O2 氧化后(不答也可)再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀(1 分) ,过滤、洗涤、在 空气中充分灼烧至恒重称量(1 分) ,计算。

(共 3 分,其他合理答案也给分) 27. (14 分) (1)硝酸、氢氟酸(2 分,少一个扣 1 分,写分子式也可) ;降低蒸馏的温度以减少硝 酸的分解(2 分) 。

(2)实现废物利用,降低生产成本(2 分,每点 1 分) 。

- + 2- 3+ 2- (3)Cr2O7 +3HSO3 +5H =2Cr +3SO4 +4H2O(2 分,配平错扣 1 分,反应物 或生成物书写错误给 0 分) 。

2+ 2(4)[Ni(NH3)6] +S =NiS↓+6NH3(2 分,配平错扣 1 分,反应物或生成物书写错误 + 给 0 分,漏写↓不扣分;写[Ni(NH3)6]2 +S2-+6H2O=NiS↓+6NH3•H2O 也给分) 。

(5)CaSO4(1 分) 。

(6)1.9(2 分) ,符合(1 分) 。

28. (15 分) (1)① (2 分);+11.3 kJ•mol-1(2 分,未写单位扣 1 分)。

②NH2Cl+H2O NH3+HClO(2 分,未写可逆符号扣 1 分,配平错扣 1 分,反 应物或生成物书写错误给 0 分,写 NH2Cl+2H2O NH3•H2O+HClO 也得分) 。

-1 -1 (2)①放热(2 分);②0.003 mol•L •min (2 分,未写单位扣 1 分)。

(3)①=(1 分) ②A(2 分,写小写 a 给 0 分) ③2 MPa(2 分,未写单位扣 1 分) 36. (15 分) (1)防止 Fe2+被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率(1 分)。

+ + (2)2NH2CH2COOH+Fe2 (NH2CH2COO)2Fe+2H (2 分,配平错扣 1 分,反应6

物 或 生 成 物 书 写 错 误 给 0 分 ; 不 写 可 逆 符 号 不 扣 分 。

写 2NH2CH2COOH + Fe = (NH2CH2COO)2Fe+H2↑也得分)。

(3)加快过滤的速度(1 分),蒸馏(2 分)。

(4)无水乙醇(或丙酮等)(2 分);真空干燥机(1 分)。

+ + (5)石灰石消耗 H ,使 H 浓度降低(1 分),有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物 + - - 的方向进行(1 分);同时,Ca2 与 SO42 反应生成 CaSO4 沉淀,降低了杂质离子 SO42 的 浓度(1 分)(共 3 分)。

(6)85%(3 分,答 0.85 也给分)。

37. (15 分) (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1 或者[Ar] 3d10 4s24p1(1 分) (2)三角锥形(1 分) ;平面三角形(1 分) ;3NA(1 分) 3 (3)sp (1 分) (4)>(1 分) ;As 与 Ga 位于同一周期(1 分) ,分别为ⅤA 与ⅢA 族,As 的 p 轨道处于 半充满的稳定状态(1 分) ,故第一电离能:As>Ga(共 2 分) (5)>(1 分) ;NH3 分子与水分子之间能够形成氢键(1 分) (6)GaAs(1 分) ; (2 分) ; (2 分)38. (15 分)H C C CH3 H (1 分) 。

(1)乙炔(1 分,写结构简式不给分) ;H3C(2)加成反应(1 分,答加成不给分) ;氧化反应(1 分,答氧化不给分) 。

(3)碳碳双键(1 分,答双键不给分) ;羟基(1 分,不写名称不给分) 。

CH CHCOOH CH CHCOOCHCH2CH3 CH3 浓硫酸 CH3 +CH3CH2CHOH +H2O △ (2 分,不用可(4)逆符号不扣分,反应物或生成物书写错给 0 分,配平错或漏写水扣 1 分,反应条件不作采分 点) 。

(5)7 种(2 分) ;CH3CH2OCH2CH3(1 分,写 C2H5OC2H5 也给分) 。

(6)O O CH3 CH3 MnO CH3 NH3 CH3CHO CH3 H2 2 CH3C CH CH CCH3 HOCHC CCHOH HOCHCH CHCHOH HC CH KOH 催化剂 NH(共 4 分,每步 1 分,每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣 1 分) 。

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